(1)除去Cu中的Fe,可根据金属活动性不同,用稀硫酸除去铁,因为铜和稀硫酸不反应,过滤后可得到铜;故答案为:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
(2)除去Fe中的 Fe2O3,根据氧化铁的性质,可选用具有还原性的气体做除杂剂,如用一氧化碳还原氧化铁可得到铁,故答案为:3CO+Fe2O3
高温
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2Fe+3CO2
(3)除去FeSO4中的CuSO4),要把两种物质配制成溶液,然后选择能与硫酸铜反应的物质,且反应后不带入新的杂质,故可选择铁,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,然后过滤除去铜,蒸发溶液得到硫酸亚铁.故答案为:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.
Fe,Cu,Na,P在Cl2中燃烧现象?Fe和Cu现象有区别吗?
铁在氯气中燃烧:剧烈反应,大量棕红色烟
铜在氯气中燃烧:剧烈燃烧,绿色火焰(这个不容易看到),大量棕黄色烟,生成淡绿色氯化铜
钠在氯气中燃烧:黄光,大量白烟
磷在足量的氯气中燃烧:生成五氯化磷白色固体,大量白烟。
电子化合物的电子浓度怎么计算,比如Cu3Al,NiAl,Fe5Zn21,Cu3Sn,MgZn2等
电子浓度就是价电子数与原子数之比。计算电子浓度时,需要确定金属元素的原子价。通常对应于它们在周期表中的族数。但是对于过渡族金属元素的原子价难以确定,因为它们是变价的,故,在计算电子浓度时,对于第VIII族组元,规定其价电子数为零(Z=0)。
1、Cu3Al:铜1价,铝3价,故电子数为1X3+3=6,原子数为3个铜原子一个铝原子,即3+1=4,故此电子浓度=6/4=3/2。故此为体心立方结构,即bcc结构。
2、NiAl:Ni为第VIII族组元,故价电子数为零,铝3价,故电子数为3,而原子数为镍和铝各一个,总共2个,电子浓度为3/2,为体心立方结构,即bcc结构。
3、Fe5Zn21:铁为第VIII族组元,故价电子数为零,锌为2价,故电子数为2X21=42,而原子数为铁5个,锌21个,总共5+21=26个,电子浓度为42/26=21/13。为r黄铜结构,
4、Cu3Sn:铜1价,锡4价,故电子数为1X3+4=7,原子数为3个铜原子一个锡原子,即3+1=4,故此电子浓度=7/4。为密排六方结构,即hcp结构。
5、MgZn2:?有这样的化合物吗?是否应该是Mg2Zn?更多
MgZn2是书上写的,书上说电子浓度是2,六方结构
终于碰到大神了😭考研转材料专业,真的感觉什么都不会,书上公式也找不到,题上就写个答案
如果是MgZn2的话,镁2价,锌2价,故电子数为2+2X2=6,原子数为1个镁原子,2个锌原子,即1+2=3,故此电子浓度=6/3=2。
江铃国四p161f是什么故障
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Cu的化合价多少 Fe的化合价多少
Cu的化合价+2+1 ————+2是常见的化合价
Fe的化合价+2+3 ——————都比较常见
中学化学除杂问题:如何除去Fe中的Cu
将混合物加入适量稀硫酸/稀盐酸中 待反应后充分过滤 向滤液中加入适量锌粒 待反应后充分过滤 得纯净Fe
cucl2转化为cu除了用fe置换还有什么方法?
金属活动性顺序在Cu前面的都可以,
但是除了单质钾,钙,钠。
例如用镁,锌这些都可以将铜从它的盐溶液中制取出来。
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